CH_3COOH के विलयन में NaOH मिलाने पर 60% अम्ल | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया: $CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$। चूंकि $60\%$ अम्ल उदासीन हो गया है,इसलिए लवण की सांद्रता $[Salt] = 0.6$ और शेष अम्ल की

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$4.7$ से अधिक लेकिन $5.0$ से कम

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(A) अभिक्रिया: $CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$। चूंकि $60\%$ अम्ल उदासीन हो गया है,इसलिए लवण की सांद्रता $[Salt] = 0.6$ और शेष अम्ल की सांद्रता $[Acid] = 0.4$ होगी। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ $pH = 4.7 + \log \frac{0.6}{0.4}$ $pH = 4.7 + \log(1.5)$ चूंकि $\log(1.5) \approx 0.176$,$pH = 4.7 + 0.176 = 4.876$। यह मान $4.7$ से अधिक और $5.0$ से कम है।

$CH_3COOH$ के विलयन में $NaOH$ मिलाने पर $60\%$ अम्ल उदासीन हो जाता है। यदि $pK_a$ का मान $4.7$ है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

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