$H_2, N_2$ અને $NH_3$ ના મિશ્રણનું આંશિક દબાણ અનુક્રમે $2 \, atm, 1 \, atm$ અને $3 \, atm$ છે. જો $725 \, K$ તાપમાને $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ પ્રક્રિયા માટે $K_P$ નું મૂલ્ય $4.28 \times 10^{-5} \, atm^{-2}$ હોય,તો પ્રક્રિયા કઈ દિશામાં આગળ વધશે?

$1000 \ K$ તાપમાને,$CO_{2(g)} + H_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $0.53$ છે. એક લિટરના પાત્રમાં,સંતુલન સમયે મિશ્રણમાં $0.25 \ mole \ CO$,$0.5 \ mole \ CO_2$,$0.6 \ mole \ H_2$ અને $x \ moles \ H_2O$ છે. $x$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?

$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$
$56 \ g$ નાઈટ્રોજન અને $8 \ g$ હાઈડ્રોજન વાયુને બંધ પાત્રમાં ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે,$34 \ g$ એમોનિયા હાજર છે. નાઈટ્રોજન,હાઈડ્રોજન અને એમોનિયાના સંતુલન મોલની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી હશે?

$1.0 \, L$ ના પાત્રમાં $90 \, ^\circ C$ તાપમાને $0.2 \, mol$ $H_{2(g)}$ અને $2.0 \, mol$ $S_{(s)}$ મિશ્ર કરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + S_{(s)} \rightleftharpoons H_2S_{(g)}$; $K_p = 6.8 \times 10^{-2}$ માટે,સંતુલન સમયે $H_2S_{(g)}$ નું આંશિક દબાણ ............ $atm$ થશે.

$1 \ L$ ના રિએક્શન વેસલમાં $37.8 \ g$ $N_2O_5$ લેવામાં આવ્યું અને $500 \ K$ તાપમાને નીચે મુજબની પ્રક્રિયા કરવામાં આવી:
$2N_2O_{5(g)} \rightarrow 2N_2O_{4(g)} + O_{2(g)}$
સંતુલન સમયે કુલ દબાણ $18.65 \ bar$ માલૂમ પડ્યું. તો,$K_p = \text{ . . . . . . } \times 10^{-2}$ [નજીકનો પૂર્ણાંક].
ધારો કે $N_2O_5$ આ પરિસ્થિતિઓમાં આદર્શ રીતે વર્તે છે.
આપેલ છે: $R = 0.082 \ bar \ L \ mol^{-1} \ K^{-1}$

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?