एक निश्चित तापमान पर NH_4OH का pK_b 4.74 है। | vedclass

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Question

(D) बेसिक बफर के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ चूंकि $NH_4Cl$ (लवण) और

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$9.26$

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(D) बेसिक बफर के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ चूंकि $NH_4Cl$ (लवण) और $NH_4OH$ (क्षार) की सांद्रता समान है,इसलिए $[Salt] = [Base]$. अतः,$\log \frac{[Salt]}{[Base]} = \log(1) = 0$. $pOH = pK_b + 0 = 4.74$. $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,$pH = 14 - pOH = 14 - 4.74 = 9.26$.

एक निश्चित तापमान पर $NH_4OH$ का $pK_b$ $4.74$ है। $NH_4OH$ और $NH_4Cl$ की समान मोलर सांद्रता वाले बेसिक बफर का $pH$ क्या होगा?

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