रक्त का pH H_2CO_3 और NaHCO_3 सांद्रता के उचि | vedclass

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Question

(C) माना $NaHCO_3$ विलयन का आयतन $= x \, mL$ है। $5 \, M$ $NaHCO_3$ के $x \, mL$ में $NaHCO_3$ के मोल $= \frac{5x}{1000} = 0.005x \, mol$। $2 \, M$ $H

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$78.36$

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(C) माना $NaHCO_3$ विलयन का आयतन $= x \, mL$ है। $5 \, M$ $NaHCO_3$ के $x \, mL$ में $NaHCO_3$ के मोल $= \frac{5x}{1000} = 0.005x \, mol$। $2 \, M$ $H_2CO_3$ के $10 \, mL$ में $H_2CO_3$ के मोल $= \frac{2 	imes 10}{1000} = 0.02 \, mol$। हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ $pK_a = -\log(7.8 	imes 10^{-7}) = 7 - 0.892 = 6.108$। $7.4 = 6.108 + \log \left( \frac{0.005x}{0.02} ight)$। $1.292 = \log(0.25x)$। $0.25x = 10^{1.292} \approx 19.59$। $x = \frac{19.59}{0.25} = 78.36 \, mL$।

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