सोडियम एसीटेट बफर विलयन का pH हेंडरसन-हेसलबाक | vedclass

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Question

(B) दिया गया है: $[Salt] = 0.1 \ M$,$[Acid] = 0.1 \ M$,$K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$।हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[S

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$4.74$

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(B) दिया गया है: $[Salt] = 0.1 \ M$,$[Acid] = 0.1 \ M$,$K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$।हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$।सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें: $pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) \approx 5 - 0.26 = 4.74$।समीकरण में मान रखने पर: $pH = 4.74 + \log \frac{0.1}{0.1}$।चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $pH = 4.74 + 0 = 4.74$।

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$0.1 \text{ M } CH_3COOH$ और $0.1 \text{ M } CH_3COONa$ युक्त बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए $[K_a = 1.8 \times 10^{-5}]$।

एक बफर विलयन में $0.2 \ M \ NH_4OH$ और $0.02 \ M \ NH_4Cl$ के समान आयतन हैं। क्षार का $pK_b$ $5$ है। $pH$ का मान क्या है?

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$CN^{\Theta}$ का $pK_b$ $4.7$ है। $2.5 \ mol$ $KCN$ और $2.5 \ mol$ $HCN$ को पानी में मिलाकर कुल आयतन $500 \ mL$ करने पर प्राप्त विलयन की $pH$ क्या होगी?

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