એક વાયુ મિશ્રણમાં 7 g નાઇટ્રોજન અને 20 g આર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) વાયુઓના મિશ્રણ માટે,મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા નીચે મુજબ મળે છે:$C_{P,mix} = \frac{n_1 C_{P1} + n_2 C_{P2}}{n_1 + n_2}$ અને $C_{V,mix} = \frac{n_1 C_{V1}

Vedclass · Accepted Answer

$C_P = 0.65 \ J/g \ K, C_V = 0.421 \ J/g \ K$

Vedclass · Answer

(D) વાયુઓના મિશ્રણ માટે,મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા નીચે મુજબ મળે છે:$C_{P,mix} = \frac{n_1 C_{P1} + n_2 C_{P2}}{n_1 + n_2}$ અને $C_{V,mix} = \frac{n_1 C_{V1} + n_2 C_{V2}}{n_1 + n_2}$નાઇટ્રોજન માટે ($N_2$,દ્વિ-પરમાણ્વીય,$\gamma_1 = 1.4$):$n_1 = \frac{7 \ g}{28 \ g/mol} = 0.25 \ mol$$C_{V1} = \frac{R}{\gamma_1 - 1} = \frac{8.314}{0.4} = 20.785 \ J/mol \ K$$C_{P1} = C_{V1} + R = 20.785 + 8.314 = 29.099 \ J/mol \ K$આર્ગોન માટે ($Ar$,એક-પરમાણ્વીય,$\gamma_2 = 1.67$):$n_2 = \frac{20 \ g}{40 \ g/mol} = 0.5 \ mol$$C_{V2} = \frac{R}{\gamma_2 - 1} = \frac{8.314}{0.67} \approx 12.41 \ J/mol \ K$$C_{P2} = C_{V2} + R = 12.41 + 8.314 = 20.724 \ J/mol \ K$મિશ્રણની મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્માની ગણતરી:$C_{V,mix} = \frac{(0.25 	imes 20.785) + (0.5 	imes 12.41)}{0.75} = 15.2 \ J/mol \ K$$C_{P,mix} = \frac{(0.25 	imes 29.099) + (0.5 	imes 20.724)}{0.75} = 23.516 \ J/mol \ K$કુલ દળ $M_{total} = 27 \ g$. કુલ મોલ $n_{total} = 0.75 \ mol$.સરેરાશ મોલર દળ $M_{avg} = \frac{27}{0.75} = 36 \ g/mol$.વિશિષ્ટ ઉષ્મા (ગ્રામ દીઠ):$C_V = \frac{C_{V,mix}}{M_{avg}} = \frac{15.2}{36} \approx 0.421 \ J/g \ K$$C_P = \frac{C_{P,mix}}{M_{avg}} = \frac{23.516}{36} \approx 0.65 \ J/g \ K$

Similar Questions

$27 \, ^oC$ તાપમાને રહેલા $1 \, g$ $H_2$ ને $37 \, ^oC$ તાપમાને રહેલા $16 \, g$ $O_2$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. મિશ્રણનું તાપમાન આશરે ....... $^oC$ હશે.

$27^{\circ}C$ તાપમાને રહેલા $22 \ gm$ $CO_2$ માં $37^{\circ}C$ તાપમાને રહેલા $16 \ gm$ $O_2$ ઉમેરતા અંતિમ તાપમાન $^oC$ માં કેટલું થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module