100 g પાણીમાં 0.1 g K_3[Fe(CN)_6] (મોલર દળ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઠારબિંદુમાં અવનયન માટેનું સૂત્ર $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$ છે. પ્રથમ,મોલાલિટી $(m)$ ગણો: $m = \frac{	ext{દ્રાવ્યનું દળ}}{	ext{મોલર દળ}

Vedclass · Accepted Answer

$-2.3 	imes 10^{-2}$

Vedclass · Answer

(A) ઠારબિંદુમાં અવનયન માટેનું સૂત્ર $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$ છે. પ્રથમ,મોલાલિટી $(m)$ ગણો: $m = \frac{	ext{દ્રાવ્યનું દળ}}{	ext{મોલર દળ}} 	imes \frac{1000}{	ext{દ્રાવકનું દળ (g માં)}} = \frac{0.1}{329} 	imes \frac{1000}{100} = \frac{1}{329} \approx 0.00304 \ mol \ kg^{-1}$. $K_3[Fe(CN)_6]$ નું આયનીકરણ $K_3[Fe(CN)_6] ightarrow 3K^{+} + [Fe(CN)_6]^{3-}$ મુજબ થાય છે,તેથી વોન્ટ હોફ અવયવ $(i) = 4$ છે. હવે,$\Delta T_f$ ગણો: $\Delta T_f = 4 	imes 1.86 	imes 0.00304 \approx 0.0226 \ K$. શુદ્ધ પાણીનું ઠારબિંદુ $0^\circ C$ હોવાથી,દ્રાવણનું ઠારબિંદુ $0 - 0.0226 = -0.0226^\circ C$ થશે,જે આશરે $-2.3 	imes 10^{-2} \ ^\circ C$ છે.

$100 \ g$ પાણીમાં $0.1 \ g$ $K_3[Fe(CN)_6]$ (મોલર દળ = $329 \ g \ mol^{-1}$) ધરાવતા દ્રાવણનું ઠારબિંદુ ($^\circ C$ માં) કેટલું હશે? (આપેલ છે $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

Similar Questions

આંતર-આયનીય આકર્ષણ કોની આંતરક્રિયા પર આધાર રાખે છે?

નીચેનામાંથી કયું તેના $1 \, m$ દ્રાવણ માટે મહત્તમ અભિસરણ દબાણ (osmotic pressure) દર્શાવશે?

$0.1 \ M \ Ba(NO_3)_2$ ના દ્રાવણ માટે વોન્ટ હોફ અવયવ $2.74$ છે. તો વિયોજન અંશ ............. થશે.

નિર્બળ એસિડ $HX$ ના $0.2 \ molal$ જલીય દ્રાવણમાં,આયનીકરણની માત્રા $0.25$ છે. દ્રાવણનું ઠારબિંદુ ......... $^oC$ ની નજીક હશે. $(K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module