1 L जल में कितने ग्राम ग्लूकोज मिलाया जाना च | vedclass

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Question

(D) हिमांक में अवनमन का सूत्र है: $\Delta T_f = K_f 	imes m$,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर,$\frac{\Delta T_f}{K_f} = m$ प्रा

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$0.18$

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(D) हिमांक में अवनमन का सूत्र है: $\Delta T_f = K_f 	imes m$,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर,$\frac{\Delta T_f}{K_f} = m$ प्राप्त होता है।दिया गया है कि $\frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{1}{1000} = 0.001 \ mol/kg$ है।मोललता $(m)$ को विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।चूंकि जल का घनत्व $1 \ g/mL$ है,इसलिए $1 \ L$ जल $1 \ kg$ के बराबर है।अतः,ग्लूकोज के आवश्यक मोलों की संख्या $0.001 \ mol$ है।ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ का मोलर द्रव्यमान $180 \ g/mol$ है।ग्लूकोज का द्रव्यमान = $	ext{मोल} 	imes 	ext{मोलर द्रव्यमान} = 0.001 \ mol 	imes 180 \ g/mol = 0.18 \ g$।

$1 \ L$ जल में कितने ग्राम ग्लूकोज मिलाया जाना चाहिए ताकि $\frac{\Delta T_f}{K_f}$ का मान $\frac{1}{1000}$ हो जाए?

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एक विलायक के लिए मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक $(K_f)$ की गणना कीजिए,जिसका हिमांक $16.6 \, ^\circ C$ और गलन की गुप्त ऊष्मा $180.75 \, J/g$ है।

हिमांक में अवनमन को दर्शाने वाले निम्नलिखित आरेख में $(i)$,$(ii)$ और $(iii)$ की पहचान करें:

अवाष्पशील विलेय के $0.15 \ m$ विलयन के लिए $\Delta T_f$ की गणना करें $\left[K_f = 1.5 \ K \ kg \ mol^{-1}\right]$ ($K$ में)

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