300 K तापमान पर हाइड्रोजन अणु के लिए v_{rms} | vedclass

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Question

(B) रूट मीन स्क्वायर गति का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।हाइड्रोजन के लिए $T_1 = 300 \ K$ और $M_1 = 2 \ g/mol$:$(v_{rms})_H = \sqrt{\frac

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$836$

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(B) रूट मीन स्क्वायर गति का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।हाइड्रोजन के लिए $T_1 = 300 \ K$ और $M_1 = 2 \ g/mol$:$(v_{rms})_H = \sqrt{\frac{3RT_1}{M_1}} = 1930 \ m/s \implies 1930 = \sqrt{\frac{3R(300)}{2}} \quad \dots(1)$ऑक्सीजन के लिए $T_2 = 900 \ K$ और $M_2 = 32 \ g/mol$:$(v_{rms})_O = \sqrt{\frac{3RT_2}{M_2}} = \sqrt{\frac{3R(900)}{32}}$$(v_{rms})_O = \sqrt{\frac{3R(300) 	imes 3}{16 	imes 2}} = \sqrt{3} 	imes \frac{1}{4} 	imes \sqrt{\frac{3R(300)}{2}}$समीकरण $(1)$ का मान रखने पर:$(v_{rms})_O = \frac{\sqrt{3}}{4} 	imes 1930 = \frac{1.732}{4} 	imes 1930 \approx 836 \ m/s$.

$300 \ K$ तापमान पर हाइड्रोजन अणु के लिए $v_{rms}$ का मान $1930 \ m/s$ है। तो $900 \ K$ तापमान पर ऑक्सीजन अणु के लिए $v_{rms}$ . . . . . . $m/s$ होगा।

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$27^{\circ}C$ तापमान पर ऑक्सीजन की $rms$ चाल .... $ms^{-1}$ होगी।

एक गैस के लिए,$800 \, K$ पर $r.m.s.$ चाल क्या होगी?

$(6, 4, 2, 0, -2, -4, -6) \, m/s$ की गति वाले $7$ गैस अणुओं के एक समूह की r.m.s. गति ...... $m/s$ है।

यदि किसी निश्चित तापमान पर हाइड्रोजन गैस का rms वेग $c$ है, तो उसी तापमान पर ऑक्सीजन गैस का rms वेग क्या होगा?

वह तापमान जिस पर किसी गैस की रूट मीन स्क्वायर गति $0\,^{\circ}C$ पर उसके मान की आधी हो जाएगी,....... $^{\circ}C$ है।

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