एक परमाण्विक आदर्श गैस के लिए,सार्वत्रिक गैस नियतांक $R$,स्थिर दाब पर मोलर ऊष्मा धारिता $C_P$ का $n$ गुना है। यहाँ $n$ ...... है।

सभी गैसों के लिए $C_P - C_V$ एक स्थिरांक है। क्या इसका अर्थ यह है कि सभी गैसों के लिए $\frac{C_P}{C_V}$ भी एक स्थिरांक है?

आर्गन की नियत दाब और नियत आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्रमशः $C_p$ और $C_v$ है। $N.T.P.$ पर इसका घनत्व $\rho$ क्या होगा? [जहाँ $P$ और $T$ क्रमशः $N.T.P.$ पर दाब और तापमान हैं]

$2 \ moles$ आदर्श गैस का तापमान स्थिर दाब पर $25^{\circ} C$ से $35^{\circ} C$ तक बढ़ाने के लिए $306 \ J$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है। उसी गैस का तापमान समान सीमा तक स्थिर आयतन पर बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा है ($J$ में)

$1 \, mol$ आदर्श गैस का तापमान $20^{\circ} C$ से $25^{\circ} C$ तक बढ़ाने के लिए $50 \, cal$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है,जबकि गैस का दबाव स्थिर रखा जाता है। स्थिर आयतन पर उसी गैस का तापमान समान सीमा तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा ........ $cal$ है $(R = 2 \, cal / mol \cdot K)$।

यदि $C_P$ और $C_V$ नाइट्रोजन के इकाई द्रव्यमान की क्रमशः स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्माएँ हैं,तो: