જ્યારે એક મોલ આદર્શ એકપરમાણ્વીય વાયુ $(\gamma = 5/3)$ ને એક મોલ દ્વિપરમાણ્વીય વાયુ $(\gamma = 7/5)$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે, ત્યારે મિશ્રણ માટે $\gamma$ નું મૂલ્ય શું હશે?

$3$ મોલ એક-પરમાણ્વીય વાયુ $(\gamma = 5/3)$ ને $1$ મોલ દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ $(\gamma = 7/5)$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. મિશ્રણ માટે $\gamma$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે?

$27\,^{\circ}C$ તાપમાને $1\,g$ $H_2$ ને $37\,^{\circ}C$ તાપમાને $16\,g$ $O_2$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. મિશ્રણનું તાપમાન આશરે ....... $^{\circ}C$ હશે.

એક પાત્રમાં બે અપ્રતિક્રિયાશીલ વાયુઓ છે: નિયોન (એકપરમાણ્વીય) અને ઓક્સિજન (દ્વિપરમાણ્વીય). તેમના આંશિક દબાણનો ગુણોત્તર $3:2$ છે. નીચેનાનો ગુણોત્તર શોધો:
$(i)$ અણુઓની સંખ્યા અને
$(ii)$ પાત્રમાં નિયોન અને ઓક્સિજનની દળ ઘનતા.
$Ne$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 20.2 \; u$,$O_2$ નું આણ્વીય દળ $= 32.0 \; u$.

તાપમાન $T$ પર એક વાયુ મિશ્રણમાં $3$ મોલ ઓક્સિજન અને $5$ મોલ આર્ગોન છે. વાયુઓને આદર્શ અને ઓક્સિજનના બંધને દ્રઢ (rigid) માનતા,મિશ્રણની કુલ આંતરિક ઉર્જા ($RT$ ના એકમમાં) કેટલી હશે?

$1 \,atm$ ના દબાણે $1$ લિટર ઓક્સિજન અને $0.5 \,atm$ ના દબાણે $2$ લિટર નાઈટ્રોજનને $1 \,L$ કદના પાત્રમાં દાખલ કરવામાં આવે છે। જો તાપમાનમાં કોઈ ફેરફાર ન થાય, તો વાયુના મિશ્રણનું અંતિમ દબાણ ($atm$ માં) કેટલું હશે?