जब दाब $dyne \, m^{-2}$ में और आयतन $mm^3$ में व्यक्त किया जाता है,तो गैस स्थिरांक $R$ का मान क्या होगा?
- A$8.314 \times 10^{10} \, (dyne \, m^{-2})(mm^3) K^{-1} mol^{-1}$
- B$8.314 \times 10^{12} \, (dyne \, m^{-2})(mm^3) K^{-1} mol^{-1}$
- C$8.314 \times 10^{16} \, (dyne \, m^{-2})(mm^3) K^{-1} mol^{-1}$
- D$8.314 \times 10^{14} \, (dyne \, m^{-2})(mm^3) K^{-1} mol^{-1}$
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एक $10.0 \, L$ के फ्लास्क में $27^{\circ} C$ पर $64 \, g$ ऑक्सीजन है। (मान लीजिए कि $O_2$ गैस आदर्श रूप से व्यवहार कर रही है)। फ्लास्क के अंदर का दबाव $bar$ में $.....$ है।
(दिया गया है $R = 0.0831 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}$)
(दिया गया है $R = 0.0831 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}$)
$240.55 \ K$ पर,एक मोल आदर्श गैस के लिए,$P$ ($y$-अक्ष पर) और $V^{-1}$ ($x$-अक्ष पर) का ग्राफ मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा देता है। इसका ढाल $(m) \ 2000 \ J \ mol^{-1}$ है। आदर्श गैस की गतिज ऊर्जा ($J \ mol^{-1}$ में) क्या है?
यदि दाब स्थिर रहता है,तो $17^{\circ}C$ तापमान पर गैस का आयतन आधा करने के लिए किस तापमान की आवश्यकता होगी ($^{\circ}C$ में)?
Easy
View Solution$75\,^o C$ तापमान पर नियॉन गैस के नमूने का आयतन $15\%$ तक कम कर दिया जाए,तो उसके दबाव को दोगुना करने के लिए उसे कितने $^o C$ तापमान तक गर्म करना होगा?
Medium
View Solution$N_2$ को $1 \ L$ के फ्लास्क में $100 \ kPa$ दाब पर और $O_2$ को दूसरे $3 \ L$ के फ्लास्क में $320 \ kPa$ दाब पर रखा गया है। यदि दोनों फ्लास्क को जोड़ दिया जाए,तो परिणामी दाब $............... \ kPa$ होगा।
Difficult
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