दो गैसों का घनत्व $1:2$ के अनुपात में है और उनके तापमान $2:1$ के अनुपात में हैं। उनके संबंधित दबावों का अनुपात क्या होगा?

यदि दाब स्थिर रहता है,तो $17^{\circ}C$ तापमान पर गैस का आयतन आधा करने के लिए किस तापमान की आवश्यकता होगी ($^{\circ}C$ में)?

जेरेनियोल,एक वाष्पशील कार्बनिक यौगिक,गुलाब के तेल का एक घटक है। $257^{\circ} C$ तापमान और $100 \, mm \, Hg$ दाब पर इसकी वाष्प का घनत्व $0.46 \, g \, L^{-1}$ है। जेरेनियोल का मोलर द्रव्यमान $....$ है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है $R = 0.082 \, L \, atm \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

यदि स्थिर दाब पर गैस के एक निश्चित द्रव्यमान का तापमान $1\,^{\circ}C$ बढ़ा दिया जाए,तो गैस का नया आयतन क्या होगा?

बॉयल का नियम मात्रात्मक रूप से क्या सिद्ध करता है? क्यों?

यदि $R = 8.314$ है,तो इसे इसके मात्रकों के साथ व्यक्त कीजिए।