27,^oC तापमान पर,एक 2.461 , L के पात्र में 0. | vedclass

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Question

(D) कुल मोल $n_{total} = n_{N_2} + n_{He} + n_{O_2} = 0.3 + 0.5 + 6.2 = 7.0 \, mol$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $T = 27 + 273

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$3$

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(D) कुल मोल $n_{total} = n_{N_2} + n_{He} + n_{O_2} = 0.3 + 0.5 + 6.2 = 7.0 \, mol$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $T = 27 + 273 = 300 \, K$ और $R = 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$: $P_{total} = \frac{n_{total}RT}{V} = \frac{7.0 	imes 0.0821 	imes 300}{2.461} = \frac{172.41}{2.461} \approx 70 \, atm$. $N_2$ का आंशिक दाब $P_{N_2} = \chi_{N_2} 	imes P_{total}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\chi_{N_2}$,$N_2$ का मोल अंश है। $\chi_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{total}} = \frac{0.3}{7.0}$. $P_{N_2} = \frac{0.3}{7.0} 	imes 70 = 3 \, atm$.

$27\,^oC$ तापमान पर,एक $2.461 \, L$ के पात्र में $0.3 \, mol \, N_2$,$0.5 \, mol \, He$ और $6.2 \, mol \, O_2$ गैसें हैं। $N_2$ का आंशिक दाब $atm$ में कितना होगा?

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