0, ^circ C तापमान पर 1, L के बल्ब में 4, g, O | vedclass

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Question

(A) दोनों गैसों के लिए आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT = \frac{w}{M}RT$ का उपयोग करने पर:$O_2$ के लिए: $n_{O_2} = \frac{4\, g}{32\, g/mol} = 0.125\, mol$.$

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$25.215$

Vedclass · Answer

(A) दोनों गैसों के लिए आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT = \frac{w}{M}RT$ का उपयोग करने पर:$O_2$ के लिए: $n_{O_2} = \frac{4\, g}{32\, g/mol} = 0.125\, mol$.$P_{O_2} = \frac{n_{O_2}RT}{V} = \frac{0.125 	imes 0.0821 	imes 273}{1} = 2.801\, atm$.$H_2$ के लिए: $n_{H_2} = \frac{2\, g}{2\, g/mol} = 1.0\, mol$.$P_{H_2} = \frac{n_{H_2}RT}{V} = \frac{1.0 	imes 0.0821 	imes 273}{1} = 22.413\, atm$.डाल्टन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार,$P_{total} = P_{O_2} + P_{H_2} = 2.801 + 22.413 = 25.214\, atm$.

$0\, ^\circ C$ तापमान पर $1\, L$ के बल्ब में $4\, g\, O_2$ और $2\, g\, H_2$ भरे गए हैं। मिश्रण का कुल दाब क्या होगा ($, atm$ में)?

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