BaO_2 और H_2SO_4 के बीच अभिक्रिया के उत्पादों | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया है: $BaO_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O_2$.उत्पाद $BaSO_4$ और $H_2O_2$ हैं।इन उत्पादों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व ऑक्सीजन

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$-1$ और $-2$

Vedclass · Answer

(B) अभिक्रिया है: $BaO_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O_2$.उत्पाद $BaSO_4$ और $H_2O_2$ हैं।इन उत्पादों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व ऑक्सीजन $(O)$ है।$BaSO_4$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $(+2) + (+6) + 4(x) = 0$,जिससे $4x = -8$,अर्थात $x = -2$ प्राप्त होता है।$H_2O_2$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $2(+1) + 2(x) = 0$,जिससे $2x = -2$,अर्थात $x = -1$ प्राप्त होता है।अतः,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $-2$ और $-1$ हैं।

$BaO_2$ और $H_2SO_4$ के बीच अभिक्रिया के उत्पादों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्या होंगी?

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$(a)$ $HPO_3^{2-}$
$(b)$ $PO_4^{3-}$

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