सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए $25 \, ^\circ C$ पर मानक $emf$ $1.10 \, V$ है। जब $0.1 \, M \, Cu^{2+}$ और $0.1 \, M \, Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो सेल का $emf$ क्या होगा ($, V$ में)?

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक,जिसके लिए $E^{\circ} = 0.46 \ V$ है,लगभग कितना होगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया में $Cl_2$ गैस उत्पन्न करने के लिए न्यूनतम अपघटन विभव (decomposition potential) कितना आवश्यक है?
दिया गया है: $(\frac{2.303RT}{F} = 0.06)$
$Sn^{+2} (1 \ M) + 2Cl^{-} (2 \ M) \rightleftharpoons Sn_{(s)} + Cl_2 (1 \ atm)$
दिया गया है: $E^{o}_{Sn^{+2}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{o}_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.4 \ V$

सेल अभिक्रिया $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ के लिए,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ है। तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ क्या होगा?

एक उदासीन विलयन में $25^{\circ} C$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव $(P_{H_2} = 1 \ atm)$ क्या है ($V$ में)?

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल का $emf$ $0.237 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^x$ है। $x$ का मान है:
$(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$