उदासीनीकरण द्वारा हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के विलयन का $pH$ $0$ से $7$ होने पर उसके रिडक्शन पोटेंशियल में क्या परिवर्तन होता है?

$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव की गणना करें। दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ हैं। ($V$ में)

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल अभिक्रिया के लिए,जब सेल वोल्टेज बढ़ता है तो क्या होता है?

यदि $E^{\circ}(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}) = +0.34 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} (0.1 \ M) + 2e^-$ के लिए विभव (potential) क्या होगा?

$pH = 10$ और $P_{H_2} = 1 \, atm$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) ........... $V$ है।

$298 \,K$ पर निम्नलिखित सेल का $Emf$ $V$ में $x \times 10^{-2}$ है। $Zn | Zn^{2+}(0.1 \,M) || Ag^{+}(0.01 \,M) | Ag$. $x$ का मान .... है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) [दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \,V$; $E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \,V$; $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$]