$0.05 \, M \, H_2SO_4$ का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) कितने वोल्ट होगा?

सेल $Mn_{(s)}|Mn_{(aq)}^{2+}(0.4\,M)||Sn_{(aq)}^{2+}(0.04\,M)|Sn_{(s)}$ के लिए,$298\,K$ पर मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ $kJ$ में ज्ञात कीजिए।
दिया है: $E_{Mn^{2+}|Mn}^o = -1.18\,V$; $E_{Sn^{2+}|Sn}^o = -0.14\,V$; $\frac{2.303\,RT}{F} = 0.06$

एक गैल्वेनिक सेल का मानक $emf$ जिसमें उसकी रेडॉक्स अभिक्रिया में $2$ मोल इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,$0.59 \ V$ है। सेल की रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) धनात्मक होगा यदि:

$4.5 \ mM$ $MnO_4^{-}$ और $15 \ mM$ $Mn^{2+}$ युक्त एक विलयन $2$ की $pH$ दर्शाता है। अर्ध-सेल अभिक्रिया का विभव $......$ है। (दिया गया है: $\log 15 = 1.176$,$\log 4.5 = 0.653$ और $MnO_4^{-} \longrightarrow Mn^{2+}$ का मानक विभव $1.51 \ V$ है) ($V$ में)

यदि $Cd_{(s)} | Cd_{(1M)}^{2+} || Ag_{(1M)}^{+} | Ag_{(s)}$ के लिए $E^{\circ}_{\text{cell}} = 1.2 \ V$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल का emf क्या होगा ($V$ में)?