E_{Fe^{3+}|Fe}^0 = -0.036 V અને E_{Fe^{2+}|F | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $Fe^{3+} + 3e^{-} ightarrow Fe$ માટે,$\Delta G_1 = -nFE^0 = -3 	imes F 	imes (-0.036) = 0.108F$.$Fe^{2+} + 2e^{-} ightarrow Fe$ માટે,$\Delta

Vedclass · Accepted Answer

$0.770$

Vedclass · Answer

(C) $Fe^{3+} + 3e^{-} ightarrow Fe$ માટે,$\Delta G_1 = -nFE^0 = -3 	imes F 	imes (-0.036) = 0.108F$.$Fe^{2+} + 2e^{-} ightarrow Fe$ માટે,$\Delta G_2 = -nFE^0 = -2 	imes F 	imes (-0.439) = 0.878F$.આપણને $Fe^{3+} + e^{-} ightarrow Fe^{2+}$ પ્રક્રિયા જોઈએ છે.આ પ્રક્રિયા આ રીતે મેળવી શકાય: $(Fe^{3+} + 3e^{-}$ $ightarrow Fe) - (Fe^{2+} + 2e^{-}$ $ightarrow Fe)$.તેથી,$\Delta G_3 = \Delta G_1 - \Delta G_2 = 0.108F - 0.878F = -0.770F$.કારણ કે $\Delta G_3 = -nFE^0_{cell}$ અને $n=1$,તેથી $-1 	imes F 	imes E^0_{cell} = -0.770F$.આમ,$E^0_{cell} = 0.770 \ V$.

$E_{Fe^{3+}|Fe}^0 = -0.036 \ V$ અને $E_{Fe^{2+}|Fe}^0 = -0.439 \ V$ આપેલ હોય,તો $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$ પ્રક્રિયા માટે $E^0_{cell}$ ની ગણતરી કરો.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ ધાતુ એસિડ,$H_2O$ અથવા તેના સંયોજનોમાંથી $H_2$ મુક્ત કરી શકતી નથી?

કોષ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ અને $E_{cell}$ માટે કયું વિધાન સાચું છે?

જો કેથોડની નજીક એક કરતા વધુ સ્પીસીઝ ઉપલબ્ધ હોય,તો કઈ સ્પીસીઝ રિડક્શન પ્રક્રિયા આપશે? યોગ્ય ઉદાહરણો આપો.

આપેલ માહિતીના આધારે,સૌથી પ્રબળ ઑક્સિડેશનકર્તા કોણ છે? $E_{Li^+|Li}^o = -3.03 \ V$,$E_{Ba^{2+}|Ba}^o = -2.73 \ V$,$E_{Na^+|Na}^o = -2.71 \ V$,અને $E_{Mg^{2+}|Mg}^o = -2.37 \ V$.

નીચેનામાંથી કઈ સેલ પ્રક્રિયા પ્રમાણિત સ્થિતિમાં સ્વયંભૂ (spontaneous) છે તે ઓળખો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module