यदि Zn^{2+} | Zn का इलेक्ट्रोड विभव -0.76 , V | vedclass

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Question

(A) सेल का $EMF$ निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके ज्ञात किया जाता है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ यहाँ,$Cu^{2+} | Cu$ कैथोड के रूप में और

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$1.10$

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(A) सेल का $EMF$ निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके ज्ञात किया जाता है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ यहाँ,$Cu^{2+} | Cu$ कैथोड के रूप में और $Zn^{2+} | Zn$ एनोड के रूप में कार्य करता है। $E^o_{cell} = 0.34 \, V - (-0.76 \, V)$ $E^o_{cell} = 0.34 + 0.76 = 1.10 \, V$

यदि $Zn^{2+} | Zn$ का इलेक्ट्रोड विभव $-0.76 \, V$ है और $Cu^{2+} | Cu$ का विभव $0.34 \, V$ है,तो दोनों इलेक्ट्रोड से बने सेल का $EMF$ कितने $V$ होगा?

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निम्नलिखित में से कौन सी धातु ऑक्सीकरण के प्रति सबसे अधिक संवेदनशील है?

सेल $Al | Al^{3+} || H^+ | H_{2(g)}, Pt$ के लिए $E^{\circ}_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

यदि चार द्विसंयोजक तत्वों $X, Y, Z,$ और $W$ के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $-1.46 \ V, -0.36 \ V, 0.15 \ V,$ और $-1.24 \ V$ हैं,तो:

$A, B,$ और $C$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $+0.5 \ V, -3.0 \ V,$ और $-1.2 \ V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या है:

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