પ્રક્રિયા $Cl_{2(g)} + 2Br^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Cl^{-}_{(aq)} + Br_{2(l)}$ ને ધ્યાનમાં લેતા,જ્યારે $[Cl^{-}] = [Br_2] = [Br^{-}] = 0.01 \ M$ અને $Cl_2$ વાયુ $1 \ atm$ દબાણે હોય ત્યારે કોષનો $emf$ (વોલ્ટમાં) કેટલો થશે? (પ્રક્રિયા માટે $E^o = 0.29 \ V$ આપેલ છે)

$298 \ K$ તાપમાને બે ઇલેક્ટ્રોડ $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ અને $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \ V$ ને જોડીને મેળવેલા કોષ માટે સંતુલન અચળાંક $(K_C)$ ની ગણતરી કરો.

$25^{\circ} \text{C}$ તાપમાને $Sn^{2+}(0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ નો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ નક્કી કરો, જો $E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ હોય. ($\text{ V}$ માં)

$25 \ ^\circ C$ તાપમાને $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ ના દ્રાવણમાં ઝિંક ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા હાફ-સેલનો પોટેન્શિયલ કેટલો થાય ($V$ માં)? (આપેલ છે: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ bar) | H^{+}_{(aq)}(1 \ M) || M^{3+}_{(aq)}, M^{+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
આપેલ કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને $E_{cell} = 0.1115 \ V$ છે,જ્યારે $\frac{[M^{+}_{(aq)}]}{[M^{3+}_{(aq)}]} = 10^{a}$ હોય.
$a$ નું મૂલ્ય શોધો.
આપેલ છે : $E^{\circ}_{M^{3+}/M^{+}} = 0.2 \ V$
$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$

ક્વિનહાઇડ્રોન ઇલેક્ટ્રોડ સાથે સંકળાયેલ અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$HO-C_6H_4-OH_{(aq)} \rightleftharpoons O=C_6H_4=O_{(aq)} + 2H^+ + 2e^-$
જો આ ઇલેક્ટ્રોડ માટે $E_{op}^o = 1.30 \ V$ હોય,તો $pH = 3$ પર ઓક્સિડેશન ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ કેટલું થશે? ............ $V$