एक औद्योगिक प्रक्रिया में,$2$ घंटे में विद्युत अपघटन द्वारा $40 \ kg$ कैल्शियम प्राप्त होता है। यदि उसी धारा को समान समय के लिए प्रवाहित किया जाए,तो कितने $kg$ एल्युमीनियम उत्पन्न होगा? (परमाणु द्रव्यमान: $Ca = 40, Al = 27$)

  • A
    $22$
  • B
    $18$
  • C
    $9$
  • D
    $27$

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किस विलयन से $2 \ F$ विद्युत आवेश कैथोड पर $1 \ g$ परमाणु भार जमा करेगा?

यदि क्रोमियम का $E.C.E.$ $0.00018 \ g \ C^{-1}$ है,तो $3 \ hours$ में $0.972 \ g$ क्रोमियम जमा करने के लिए आवश्यक विद्युत धारा का मान ............ $A$ है।

कथन $(A)$: एक मोल इलेक्ट्रॉनों पर आवेश एक फैराडे होता है।
कारण $(R)$: $Mg^{2+}$ इलेक्ट्रोलाइट विलयन से एक मोल $Mg$ जमा करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा दो फैराडे है।
सही उत्तर है

हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया में,यदि $10 \ A$ की विद्युत धारा $8$ दिन और $1$ घंटे के लिए प्रवाहित की जाती है,तो कितने किलोग्राम कार्बन एनोड खर्च हो जाएगा?

$0.4 \ A$ की विद्युत धारा को $9.65 \times 10^4 \ sec$ के लिए पिघले हुए $MgCl_2$ की अधिकता से गुजारा जाता है। कैथोड पर जमा $Mg$ का द्रव्यमान .............. $gm$ है।

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