दो अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) सेल अभिक्रिया $2Ag^{+}_{(aq)} + Cd_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + Cd^{2+}_{(aq)}$ है।मानक सेल विभव $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = 0.80

Vedclass · Accepted Answer

$-231.6$

Vedclass · Answer

(C) सेल अभिक्रिया $2Ag^{+}_{(aq)} + Cd_{(s)} ightarrow 2Ag_{(s)} + Cd^{2+}_{(aq)}$ है।मानक सेल विभव $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = 0.80 \ V - (-0.40 \ V) = 1.20 \ V$ है।संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o = -nFE^o_{cell}$ द्वारा दिया जाता है।मान रखने पर: $\Delta G^o = -2 	imes 96500 \ C/mol 	imes 1.20 \ V = -231600 \ J/mol = -231.6 \ kJ/mol$.

Similar Questions

$Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg_{(s)}$ के लिए $E^{0} = -2.37 \, V$ और $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ के लिए $E^{0} = +0.33 \, V$ है,तो सेल का $emf$ $(E^{0}_{Cell})$ = .......... $V$ होगा।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module