सेल $Fe | Fe^{+2} (x \, M) || Cu^{+2} (0.01 \, M) | Cu$ के लिए,यदि $E_{cell} = 0.78 \, V$,$E^{\circ}_{Fe^{+2} | Fe} = -0.44 \, V$ और $E^{\circ}_{Cu^{+2} | Cu} = +0.34 \, V$ है,तो $x$ का मान ज्ञात कीजिए।
- A$x > 0.01 \, M$
- Bनिर्धारित नहीं किया जा सकता
- C$x < 0.01 \, M$
- D$x = 0.01 \, M$
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$25^{\circ} C$ पर जब विलयन में $[Cu^{2+}]=0.01 \ M$ हो,तो कॉपर इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (वोल्ट में) क्या होगा? $(Cu^{2+}/Cu$ इलेक्ट्रोड का $E^{\circ} = +0.34 \ V$ है$)$
$25^\circ \text{C}$ पर $Sn^{2+} (0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ का इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए, यदि $E^\circ_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ है। ($\text{ V}$ में)
DifficultMHT CET 2026
View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना करें: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. दिया गया है: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ और $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.
Medium
View Solutionडेनियल सेल के $E_{cell}$ की गणना के लिए नर्नस्ट समीकरण व्युत्पन्न कीजिए और $Zn^{2+}$ तथा $Cu^{2+}$ की सांद्रता में परिवर्तन होने पर $E_{cell}$ पर पड़ने वाले प्रभाव को समझाइए।
Difficult
View Solutionनिम्नलिखित सेल संकेतन के लिए सेल विभव लगभग कितना होगा ($V$ में)?
$M_{(s)} | M^{3+}(aq, 0.01 \ M) || N^{2+}(aq, 0.1 \ M) | N_{(s)}$
$E_{M^{3+} / M}^0 = 0.6 \ V$ और $E_{N^{2+} / N}^0 = 0.1 \ V$
$M_{(s)} | M^{3+}(aq, 0.01 \ M) || N^{2+}(aq, 0.1 \ M) | N_{(s)}$
$E_{M^{3+} / M}^0 = 0.6 \ V$ और $E_{N^{2+} / N}^0 = 0.1 \ V$
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