मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (Standard Hydrogen Electrode) का इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है क्योंकि .....
- Aहाइड्रोजन आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है।
- Bइलेक्ट्रोड विभव को शून्य माना जाता है।
- Cहाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।
- Dहाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व है।
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दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{(H^+|O_2|H_2O)}^o = 1.23 \ V$ और $E_{(Fe^{2+}|Fe)}^o = -0.44 \ V$ का उपयोग करके निर्मित सेल के लिए सेल अभिक्रिया और $E_{cell}^o$ का मान ज्ञात कीजिए।
Difficult
View Solutionसमझाइए: उच्च $E^{\theta}$ मान के साथ अपचयन (Reduction) अभिक्रिया संभव है।
Difficult
View Solutionसेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | H^{+}_{(aq)} || Ag^{+}_{(aq)} | Ag_{(s)}$
$E_{Cell}^0 = +0.5332 \ V$.
$\Delta_f G^0$ का मान $kJ \ mol^{-1}$ में (निकटतम पूर्णांक) ज्ञात कीजिए।
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | H^{+}_{(aq)} || Ag^{+}_{(aq)} | Ag_{(s)}$
$E_{Cell}^0 = +0.5332 \ V$.
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डेनियल सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा? जहाँ $E_{\text{cell}}^{\circ} = 1.1 \ V$ है।
$25 \, ^oC$ पर $1 \, M \, Y^{-}$ और $1 \, M \, Z^{-}$ के मिश्रण वाले विलयन से $1 \, atm$ पर गैस $X$ को गुजारा जाता है। यदि अपचयन विभव (reduction potential) का क्रम $Z > Y > X$ है,तो
MediumIIT 1999
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