यदि मैंगनीज के एक ऑक्साइड का चुंबकीय आघूर्ण ( | vedclass

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Question

(B) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।दिया गया है $\mu = 4.9 \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)} = 4

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$Mn_2O_3$

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(B) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।दिया गया है $\mu = 4.9 \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)} = 4.9$।दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$n(n+2) \approx 24$,जिससे $n = 4$ प्राप्त होता है।$Mn_2O_3$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।$Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^4$ है।चूंकि इसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए चुंबकीय आघूर्ण $\sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.9 \ BM$ है।अतः,वह ऑक्साइड $Mn_2O_3$ है।

यदि मैंगनीज के एक ऑक्साइड का चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ $4.9 \ BM$ है,तो वह ऑक्साइड कौन सा है?

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$I$. $4FeCr_2O_4 + 16NaOH + 7O_2 \rightarrow 8Na_2CrO_4 + 2Fe_2O_3 + 8H_2O$ (जहाँ $A = Na_2CrO_4$)
$II$. $2Na_2CrO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2Cr_2O_7 + Na_2SO_4 + H_2O$ (जहाँ $B = H_2SO_4$)
यौगिक $(A)$ और $(B)$ हैं:

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