साइक्लोहेक्सीन की हाइड्रोजनीकरण ऊष्मा $28.6 \, kcal$ है और साइक्लोहेक्साडाईन की इससे थोड़ी अधिक यानी $(55.4 \, kcal)$ है। तो बेंजीन,जिसमें तीन द्वि-आबंध होते हैं,की हाइड्रोजनीकरण ऊष्मा क्या होगी?

निम्नलिखित डेटा पर विचार करें :
$CO_{2(g)}$ की संभवन ऊष्मा $= -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_2O_{(l)}$ की संभवन ऊष्मा $= -286.0 \ kJ \ mol^{-1}$
बेंजीन की दहन ऊष्मा $= -3267.0 \ kJ \ mol^{-1}$
बेंजीन की संभवन ऊष्मा $........... \ kJ \ mol^{-1}$ है। $(Nearest \ integer)$

दिया गया है कि $C_{(g)} + 4H_{(g)} \to CH_{4(g)}; \Delta H = -166 \ kJ$,तो $C-H$ बंध की बंध ऊर्जा ....$kJ/mole$ होगी।

मेथनॉल $(\Delta H_f^o = -238.7 \ kJ \ mol^{-1})$ की $2$-मेथिलप्रोपीन के साथ अभिक्रिया से मेथिल तृतीयक ब्यूटिल ईथर $(\Delta H_f^o = -313.6 \ kJ \ mol^{-1})$ प्राप्त होता है। यदि अभिक्रिया: $(CH_3)_2C = CH_2 + CH_3OH \rightarrow (CH_3)_3C - OCH_3; \Delta H^o = -57.8 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $2$-मेथिलप्रोपीन के लिए $\Delta H_f^o$ की गणना कीजिए।

जब एथाइन को लाल गर्म नली से गुजारा जाता है,तो बेंजीन का निर्माण होता है :-
$\Delta H_{f(C_2H_2)(g)}^o = 230 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H_{f(C_6H_6)(g)}^o = 85 \ kJ \ mol^{-1}$
एथाइन के बेंजीन में ट्राइमेराइजेशन की मानक ऊष्मा की गणना करें।
$3C_2H_{2(g)} \to C_6H_{6(g)}$
......$kJ \ mol^{-1}$

यदि निम्नलिखित अभिक्रियाएँ दी गई हैं,तो $C-H$ बंध एन्थैल्पी क्या होगी?
$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)};$ $\Delta H = -890 \, kJ$
$CO_{2(g)} \rightarrow C_{(graphite)} + O_{2(g)};$ $\Delta H = 393 \, kJ$
$2H_2O_{(l)} \rightarrow 2H_{2(g)} + O_{2(g)};$ $\Delta H = 571 \, kJ$
$2H_{2(g)} \rightarrow 4H_{(g)};$ $\Delta H = 871 \, kJ$
$C_{(graphite)} \rightarrow C_{(g)};$ $\Delta H = 716 \, kJ$