निम्नलिखित में से किस संकुल आयन में केंद्रीय | vedclass

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Question

(A) -इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते हैं:$1$. $[MnO_4]^-$ के लिए,$Mn + 4(-2) = -1 \

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$[MnO_4]^-$

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(A) -इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते हैं:$1$. $[MnO_4]^-$ के लिए,$Mn + 4(-2) = -1 \implies Mn = +7$. $Mn$ $(Z=25)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है। $Mn^{7+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^0 4s^0$ है। इसमें $0$ $d$-इलेक्ट्रॉन हैं।$2$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ के लिए,$Co + 6(0) = +3 \implies Co = +3$. $Co$ $(Z=27)$ का विन्यास $[Ar] 3d^7 4s^2$ है। $Co^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। इसमें $6$ $d$-इलेक्ट्रॉन हैं।$3$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ के लिए,$Fe + 6(-1) = -3 \implies Fe = +3$. $Fe$ $(Z=26)$ का विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^2$ है। $Fe^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। इसमें $5$ $d$-इलेक्ट्रॉन हैं।$4$. $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ के लिए,$Cr + 6(0) = +3 \implies Cr = +3$. $Cr$ $(Z=24)$ का विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है। $Cr^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^3$ है। इसमें $3$ $d$-इलेक्ट्रॉन हैं।अतः,$[MnO_4]^-$ में $0$ $d$-इलेक्ट्रॉन हैं।

सूची-$I$ (चतुष्फलकीय संकुल)	सूची-$II$ (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास)
$A$. $TiCl_4$	$I$. $e^2, t_2^0$
$B$. $[FeO_4]^{2-}$	$II$. $e^4, t_2^3$
$C$. $[FeCl_4]^{-}$	$III$. $e^0, t_2^0$
$D$. $[CoCl_4]^{2-}$	$IV$. $e^2, t_2^3$

$A$. $[CoF_6]^{3-}$	$M$. $sp^3d^2$,अनुचुंबकीय (paramagnetic)
$B$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$	$N$. $sp^3d^2$,प्रतिचुंबकीय (diamagnetic)
$C$. $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$	$O$. $d^2sp^3$,अनुचुंबकीय (paramagnetic)
$D$. $[Zn(H_2O)_6]^{2+}$	$P$. $d^2sp^3$,प्रतिचुंबकीय (diamagnetic)

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