समान मोल वाले चार गैसों का ग्राफ दिया गया है, | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = \mu RT$ से,हम लिख सकते हैं:$P = \left( \frac{\mu R}{V} \right) T$इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx$ के साथ तुलना करने पर,ज

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$V_1 = V_2, V_3 = V_4$ और $V_2 > V_3$

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(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = \mu RT$ से,हम लिख सकते हैं:$P = \left( \frac{\mu R}{V} ight) T$इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx$ के साथ तुलना करने पर,जहाँ $y = P$ और $x = T$,ढाल $m$ इस प्रकार है:$m = 	an 	heta = \frac{\mu R}{V}$चूंकि मोलों की संख्या $\mu$ और गैस नियतांक $R$ स्थिर हैं,हमारे पास है:$V \propto \frac{1}{	an 	heta}$जैसे-जैसे कोण $	heta$ बढ़ता है,$	an 	heta$ बढ़ता है,और इसलिए आयतन $V$ घटता है।ग्राफ से,रेखा $1$ की ढाल रेखा $2$ की ढाल के बराबर है (क्योंकि वे समानांतर हैं),इसलिए $V_1 = V_2$ है।इसी प्रकार,रेखा $3$ की ढाल रेखा $4$ की ढाल के बराबर है,इसलिए $V_3 = V_4$ है।चूंकि रेखा $3$ (और $4$) की ढाल रेखा $1$ (और $2$) की ढाल से अधिक है,इसलिए $	an 	heta_3 > 	an 	heta_1$ है।अतः,$V_3  V_3$ है।इस प्रकार,सही संबंध $V_1 = V_2, V_3 = V_4$ और $V_2 > V_3$ है।

समान मोल वाले चार गैसों का ग्राफ दिया गया है,तो:

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$20^{\circ}C$ पर एक गैस का आयतन $200\, ml$ है। यदि स्थिर दाब पर तापमान घटाकर $-20^{\circ}C$ कर दिया जाए,तो इसका आयतन ...... $ml$ होगा।

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