1.0 g मैग्नीशियम को एक बंद पात्र में 0.56 g | vedclass

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Question

(A) संतुलित रासायनिक अभिक्रिया: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.$Mg$ के मोल $= \frac{1.0 \ g}{24 \ g/mol} = 0.04167 \ mol$.$O_2$ के मोल $= \frac{0.56 \ g

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$Mg, 0.16 \ g$

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(A) संतुलित रासायनिक अभिक्रिया: $2Mg + O_2 ightarrow 2MgO$.$Mg$ के मोल $= \frac{1.0 \ g}{24 \ g/mol} = 0.04167 \ mol$.$O_2$ के मोल $= \frac{0.56 \ g}{32 \ g/mol} = 0.0175 \ mol$.स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol \ Mg$ को $1 \ mol \ O_2$ की आवश्यकता होती है।अतः,$0.04167 \ mol \ Mg$ को $\frac{0.04167}{2} = 0.020835 \ mol \ O_2$ की आवश्यकता होगी।चूंकि हमारे पास केवल $0.0175 \ mol \ O_2$ है,इसलिए $O_2$ सीमांत अभिकारक है।उपभोग किया गया $Mg = 2 	imes O_2$ के मोल $= 2 	imes 0.0175 = 0.035 \ mol$.शेष $Mg = 0.04167 - 0.035 = 0.00667 \ mol$.शेष $Mg$ का द्रव्यमान $= 0.00667 \ mol 	imes 24 \ g/mol = 0.16 \ g$.

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