20 g આયર્ન પાઇરાઇટ,FeS_2,ને સંપૂર્ણપણે શેકવા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પગલું $1$: $FeS_2$ ના મોલની ગણતરી કરો. $FeS_2$ નું આણ્વીય દળ = $56 + 2 	imes 32 = 120 \ g/mol$. $FeS_2$ ના મોલ = $\frac{20 \ g}{120 \ g/mol} = \f

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{10}{3} \ M$

Vedclass · Answer

(B) પગલું $1$: $FeS_2$ ના મોલની ગણતરી કરો. $FeS_2$ નું આણ્વીય દળ = $56 + 2 	imes 32 = 120 \ g/mol$. $FeS_2$ ના મોલ = $\frac{20 \ g}{120 \ g/mol} = \frac{1}{6} \ mol$.પગલું $2$: શેકવાની પ્રક્રિયા લખો: $2FeS_2 + \frac{11}{2}O_2 	o Fe_2O_3 + 4SO_2$.સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ mol$ $FeS_2$ માંથી $4 \ mol$ $SO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે. તેથી,$\frac{1}{6} \ mol$ $FeS_2$ માંથી $\frac{1}{3} \ mol$ $SO_2$ ઉત્પન્ન થશે.પગલું $3$: શોષણની પ્રક્રિયા લખો: $SO_2 + 2NaOH 	o Na_2SO_3 + H_2O$.$\frac{1}{3} \ mol$ $SO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરવા માટે,$\frac{2}{3} \ mol$ $NaOH$ ની જરૂર પડે.પગલું $4$: મોલારિટીની ગણતરી કરો. આપેલ છે કે $NaOH$ દ્રાવણના $50\%$ વપરાયા છે,ધારો કે $M$ એ મોલારિટી છે. $NaOH$ ના કુલ મોલ = $\frac{400 	imes M}{1000} = 0.4M$.$0.5 	imes 0.4M = \frac{2}{3} \ mol$ $\Rightarrow 0.2M = \frac{2}{3}$ $\Rightarrow M = \frac{10}{3} \ M$.

Similar Questions

$250 \ mL$ નું $0.35 \ M$ જલીય દ્રાવણ બનાવવા માટે જરૂરી સોડિયમ એસિટેટ $(CH_3COONa)$ નું દળ . . . . . . $g$ છે. ($CH_3COONa$ નું મોલર દળ $82.02 \ g \ mol^{-1}$ છે)

$KMnO_4$ ને $HCl$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે ત્યારે $H_2O$ ના કેટલા મોલ ($Cl_2$ ના પ્રતિ મોલ દીઠ) ઉત્પન્ન થશે?

$98\%$ વજનથી $H_2SO_4$ ના દ્રાવણની મોલારીટી .......... $M$ થાય. $35^o C$ તાપમાને દ્રાવણની ઘનતા $1.84 \ g/cm^3$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module