KMnO_4 + HCl rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + KCl + | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2KMnO_4 + 16HCl ightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$संतुलित समीकरण से,हम देख सकते हैं कि $5

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$\frac{8}{5}$

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(D) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2KMnO_4 + 16HCl ightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$संतुलित समीकरण से,हम देख सकते हैं कि $5 	ext{ मोल } Cl_2$ के उत्पादन के साथ $8 	ext{ मोल } H_2O$ बनते हैं।अतः,$1 	ext{ मोल } Cl_2$ मुक्त होने पर बनने वाले $H_2O$ के मोल:$\frac{8}{5} 	ext{ मोल}$.

$KMnO_4 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + KCl + H_2O$. उपरोक्त अभिक्रिया में,मुक्त होने वाले प्रत्येक $Cl_2$ के मोल के लिए $H_2O$ के कितने मोल बनेंगे?

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निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें:
$xMnO_4^{-} + yC_2O_4^{2-} + zH^{+} \rightarrow xMn^{2+} + 2yCO_2 + \frac{z}{2}H_2O$
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$3K_2MnO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2KMnO_4 + K_2SO_4 + MnO_2 + 2H_2O$ अभिक्रिया के लिए,अभिकारकों $K_2MnO_4$ और $H_2SO_4$ का रससमीकरणमितीय (stoichiometric) अनुपात क्या होगा?

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