0.1 M, 60 mL NH_4Cl (K_h = 10^{-9}) નું 0.2 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $1$. $NH_4Cl$ ના પ્રારંભિક મોલ $= 0.1 \ M 	imes 0.060 \ L = 0.006 \ mol$. $2$. તુલ્યબિંદુ ત્યારે મળે છે જ્યારે ઉમેરેલા $NaOH$ ના મોલ $NH_4Cl$ ના

Vedclass · Accepted Answer

$8.699$

Vedclass · Answer

(B) $1$. $NH_4Cl$ ના પ્રારંભિક મોલ $= 0.1 \ M 	imes 0.060 \ L = 0.006 \ mol$. $2$. તુલ્યબિંદુ ત્યારે મળે છે જ્યારે ઉમેરેલા $NaOH$ ના મોલ $NH_4Cl$ ના મોલ જેટલા હોય,એટલે કે $0.006 \ mol$. $3$. તુલ્યબિંદુ માટે જરૂરી $NaOH$ નું કદ $= \frac{0.006 \ mol}{0.2 \ M} = 0.030 \ L = 30 \ mL$. $4$. $\frac{1}{3}$ તુલ્યબિંદુએ,ઉમેરેલા $NaOH$ ના મોલ $= \frac{1}{3} 	imes 0.006 = 0.002 \ mol$. $5$. પ્રક્રિયા: $NH_4^+ + OH^- ightarrow NH_3 + H_2O$. $6$. પ્રક્રિયા પછી: $NH_4^+ = 0.004 \ mol$,$NH_3 = 0.002 \ mol$. $7$. કુલ કદ $= 60 \ mL + 10 \ mL = 70 \ mL = 0.070 \ L$. $8$. આ બેઝિક બફર બનાવે છે: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$. $9$. $K_h = \frac{K_w}{K_b} = 10^{-9}$ હોવાથી,$K_b = 10^{-5}$. $10$. $pOH = 5 + \log(2) = 5.301$. $11$. $pH = 14 - 5.301 = 8.699$.

બફર દ્રાવણ	$0.1 \ M$ નિર્બળ એસિડનું કદ ($mL$ માં)	$0.1 \ M$ નિર્બળ એસિડના સોડિયમ ક્ષારનું કદ ($mL$ માં)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

$0.1 \ M, 60 \ mL$ $NH_4Cl$ $(K_h = 10^{-9})$ નું $0.2 \ M$ $NaOH$ સાથે ટાઇટ્રેશન કરવામાં આવે છે. $\frac{1}{3}$ તુલ્યબિંદુએ $pH$ કેટલું હશે?

Similar Questions

એસિડિક બફર દ્રાવણ નીચેનામાંથી કોના મિશ્રણ દ્વારા બનાવી શકાય છે?

એસિડિક બફર નીચેનામાંથી કોના મિશ્રણથી મળે છે?

$0.1 \text{ M } CH_3COOH$ અને $0.1 \text{ M } CH_3COONa$ ધરાવતા બફર દ્રાવણનો $pH$ ગણો $[K_a = 1.8 \times 10^{-5}]$।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module