Na_2SO_4 जल में घुलनशील है लेकिन BaSO_4 अघुलन | vedclass

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Question

(D) अवधारणा: किसी भी लवण के जल में घुलनशील होने के लिए,उसकी जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) उसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) से अधिक होनी चाहिए।$Na_2S

Vedclass · Accepted Answer

$(A)$ और $(C)$ दोनों

Vedclass · Answer

(D) अवधारणा: किसी भी लवण के जल में घुलनशील होने के लिए,उसकी जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) उसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) से अधिक होनी चाहिए।$Na_2SO_4$ के मामले में,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक है,इसलिए यह घुलनशील है।$BaSO_4$ के मामले में,जालक ऊर्जा उसकी जलयोजन ऊर्जा से काफी अधिक है,जो इसे अघुलनशील बनाती है।अतः,कथन $(A)$ और $(C)$ दोनों सही हैं।

$I$. आयन-आयन	$a$. $1/r$
$II$. द्विध्रुव-द्विध्रुव	$b$. $1/r^{2}$
$III$. लंदन परिक्षेपण	$c$. $1/r^{3}$
	$d$. $1/r^{6}$

$Na_2SO_4$ जल में घुलनशील है लेकिन $BaSO_4$ अघुलनशील है क्योंकि

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