0.20 M Cr^{3+} के 250.0 mL नमूने का 96.5 | vedclass

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Question

(D) विद्युत अपघटित $Cr^{3+}$ के मोलों की संख्या सांद्रता में परिवर्तन द्वारा ज्ञात की जाती है:$n = V 	imes \Delta M = 250 	imes 10^{-3} \ L 	imes (

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$75$

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(D) विद्युत अपघटित $Cr^{3+}$ के मोलों की संख्या सांद्रता में परिवर्तन द्वारा ज्ञात की जाती है:$n = V 	imes \Delta M = 250 	imes 10^{-3} \ L 	imes (0.20 \ M - 0.10 \ M) = 0.025 \ mol$.फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,जमा हुए पदार्थ की मात्रा:$m = \frac{M_{atomic}}{n_{factor} 	imes F} 	imes I 	imes t$यहाँ,$Cr^{3+} + 3e^- ightarrow Cr$ अभिक्रिया के लिए $n_{factor} = 3$ है।मान रखने पर:$0.025 \ mol = \frac{1}{3 	imes 96500 \ C/mol} 	imes 96.5 \ A 	imes t$$0.025 = \frac{96.5}{3 	imes 96500} 	imes t$$0.025 = \frac{1}{3000} 	imes t$$t = 0.025 	imes 3000 = 75 \ s$.

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