એક ચોક્કસ બફર દ્રાવણમાં 3.9 times 10^{-5} M | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) બેઝ $X^{-}$ માટે,સંતુલન છે: $X^{-} + H_2O ightleftharpoons OH^{-} + HX$. આપેલ છે $K_b = 10^{-10}$. આપણે જાણીએ છીએ કે $K_a 	imes K_b = K_w = 10^

Vedclass · Accepted Answer

$4$

Vedclass · Answer

(A) બેઝ $X^{-}$ માટે,સંતુલન છે: $X^{-} + H_2O ightleftharpoons OH^{-} + HX$. આપેલ છે $K_b = 10^{-10}$. આપણે જાણીએ છીએ કે $K_a 	imes K_b = K_w = 10^{-14}$. તેથી,$K_a = \frac{10^{-14}}{10^{-10}} = 10^{-4}$. બફર દ્રાવણ માટે,હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ છે: $pH = pK_a + \log\frac{[salt]}{[acid]}$. અહીં $X^{-}$ (ક્ષાર) અને $HX$ (એસિડ) ની સાંદ્રતા સમાન હોવાથી,$[X^{-}] = [HX]$. તેથી,$pH = pK_a + \log(1) = pK_a$. $pH = -\log(K_a) = -\log(10^{-4}) = 4$.

એક ચોક્કસ બફર દ્રાવણમાં $3.9 \times 10^{-5} \ M$ $X^{-}$ અને $HX$ ની સમાન સાંદ્રતા છે. $X^{-}$ માટે $K_b$ નું મૂલ્ય $10^{-10}$ છે. તો બફરનું $pH$ કેટલું હશે?

Similar Questions

એક ચોક્કસ એસિડિક દ્રાવણ $X^-$ અને $HX$ ની સમાન સાંદ્રતા ધરાવે છે. જો $X^-$ માટે $K_b = 10^{-10}$ હોય,તો બફરની $pH$ કેટલી થશે?

જ્યારે સોડિયમ એસિટેટ અને એસિટિક એસિડના બફર દ્રાવણને પાણી સાથે મંદ કરવામાં આવે છે,ત્યારે,

નીચેનામાંથી કયું મિશ્રણ એસિડિક બફર તરીકે ઓળખાય છે?

$B^-$ અને $HB$ ની સમાન સાંદ્રતા ધરાવતા બફર દ્રાવણ માટે,જ્યાં $B$ નો $K_b = 10^{-10}$ છે,તો આ બફર દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે?

એસિડિક બફર મિશ્રણનું $pH$ કેટલું હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module