એક સંયોજનનું વજન દ્વારા બંધારણ નીચે મુજબ છે: | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પ્રમાણસૂચક સૂત્ર શોધવા માટે,આપણે દરેક તત્વના ટકાને તેના પરમાણુ દળ વડે ભાગીને મોલની ગણતરી કરીએ છીએ:$Na: \frac{18.60}{23} = 0.808 \approx 0.8$$S: \f

Vedclass · Accepted Answer

$Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$

Vedclass · Answer

(D) પ્રમાણસૂચક સૂત્ર શોધવા માટે,આપણે દરેક તત્વના ટકાને તેના પરમાણુ દળ વડે ભાગીને મોલની ગણતરી કરીએ છીએ:$Na: \frac{18.60}{23} = 0.808 \approx 0.8$$S: \frac{25.80}{32} = 0.806 \approx 0.8$$H: \frac{4.02}{1} = 4.02$$O: \frac{51.58}{16} = 3.22$સૌથી નાની મોલ કિંમત $(0.8)$ વડે ભાગતા:$Na: \frac{0.8}{0.8} = 1$$S: \frac{0.8}{0.8} = 1$$H: \frac{4.02}{0.8} \approx 5$$O: \frac{3.22}{0.8} \approx 4$પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $NaSH_5O_4$ છે. કારણ કે તમામ $H$ પરમાણુઓ સ્ફટિકીકરણના પાણી $(H_2O)$ માં છે,$5$ $H$ પરમાણુઓ $2.5$ $H_2O$ અણુઓ દર્શાવે છે. પૂર્ણાંક સંખ્યા મેળવવા માટે,આપણે $2$ વડે ગુણીએ છીએ,જે $Na_2S_2H_{10}O_8$ આપે છે,જે $Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ છે.

Similar Questions

કોનામાં નાઈટ્રોજનની ટકાવારી સૌથી વધુ છે?

એક સંયોજનમાં $C = 90\%$ અને $H = 10\%$ છે. સંયોજનનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર (empirical formula) શું છે?

નાઈટ્રોજનના એક રંગહીન ઓક્સાઈડનું $0.44 \ g$ વજન $\text{STP}$ એ $224 \ mL$ કદ રોકે છે. તો આ સંયોજન $-$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module