$27^oC$ તાપમાને એક વાયુનું કદ $V$ અને દબાણ $P$ છે. ગરમ કરવાથી તેનું દબાણ બમણું અને કદ ત્રણ ગણું થાય છે. તો વાયુનું અંતિમ તાપમાન ...... $^oC$ થશે.

$P$ દબાણ અને $T$ તાપમાને $V$ કદ રોકતા $5\,g$ ઓક્સિજન માટે અવસ્થાનું સમીકરણ શું થશે,જ્યાં $R$ એ વાયુ અચળાંક છે?

સમાન કદના ત્રણ પાત્રોમાં ત્રણ અલગ-અલગ વાયુઓ છે. અણુઓના દળ $m_1, m_2$ અને $m_3$ છે અને તેમના સંબંધિત પાત્રોમાં અણુઓની સંખ્યા $N_1, N_2$ અને $N_3$ છે. પાત્રોમાં વાયુનું દબાણ અનુક્રમે $P_1, P_2$ અને $P_3$ છે. હવે બધા વાયુઓને મિશ્ર કરીને એક પાત્રમાં રાખવામાં આવે છે. મિશ્રણનું દબાણ $P$ કેટલું હશે?

$H_2, He$ અને $O_2$ ના સમાન દળ માટે $PV$ વિરુદ્ધ $T$ નો આલેખ આકૃતિમાં દર્શાવેલ છે. સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો:

એક વાયુનું કદ $20^{\circ} C$ તાપમાને અને $78 \,cm$ $Hg$ દબાણે $251 \,cm^3$ છે. $NTP$ પર તેનું કદ શોધો. ($\,cm^3$ માં)

દ્રવ્ય માટે એવોગેડ્રોનો નિયમ લખો.