वान डर वाल्स समीकरण द्वारा वर्णित एक गैस:

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Question

(A) वान डर वाल्स समीकरण $\left(P + \frac{n^2 a}{V^2}ight)(V - nb) = nRT$ है।$A$. बड़े मोलर आयतन $(V 	o \infty)$ पर,$\frac{n^2 a}{V^2}$ और $nb$ पद न

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$A, C, D$

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(A) वान डर वाल्स समीकरण $\left(P + \frac{n^2 a}{V^2}ight)(V - nb) = nRT$ है।$A$. बड़े मोलर आयतन $(V 	o \infty)$ पर,$\frac{n^2 a}{V^2}$ और $nb$ पद नगण्य हो जाते हैं,इसलिए यह आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती है। यह सही है।$B$. उच्च दबाव पर,आयतन $V$ छोटा होता है और सुधार पद महत्वपूर्ण हो जाते हैं,इसलिए यह आदर्श व्यवहार से विचलित हो जाती है। यह गलत है।$C$. स्थिरांक $a$ (अंतर-आणविक बल) और $b$ (वर्जित आयतन) गैस की प्रकृति पर निर्भर करते हैं और तापमान से स्वतंत्र होते हैं। यह सही है।$D$. चूँकि $P = \frac{nRT}{V-nb} - \frac{n^2 a}{V^2}$,आकर्षण बल पद $\frac{n^2 a}{V^2}$ के कारण वास्तविक गैस का दबाव $P$,आदर्श दबाव $P_{ideal} = \frac{nRT}{V}$ से कम होता है। यह सही है।

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कम दबाव पर,वांडर वाल्स समीकरण को $(P + \frac{a}{V^2})V = RT$ के रूप में लिखा जाता है। तो संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) किसके बराबर है?

$NH_3$ और $CO_2$ गैसों के लिए संपीड्यता गुणांक $(z)$, $N_2$ गैस की तुलना में कम होता है, क्योंकि

$STP$ पर एक गैस का संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) $1$ से कम है। इसका मोलर आयतन $V_m$ होगा

$1 \ atm$ और $750 \ K$ पर गैस $A$ का घनत्व $0.3 \ g/L$ है। यदि $A$ का मोलर द्रव्यमान $27 \ g/mol$ है,तो सही कथन चुनें -

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