नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के एक गैसीय यौगिक में | vedclass

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Question

(D) दिया गया है,$H$ का प्रतिशत $= 12.5\%$.अतः,$N$ का प्रतिशत $= 100 - 12.5 = 87.5\%$.तत्वप्रतिशतपरमाणु अनुपातसरल अनुपात$H$$12.5\%$$\frac{12.5}{1} = 12

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$N_2H_4$

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(D) दिया गया है,$H$ का प्रतिशत $= 12.5\%$.अतः,$N$ का प्रतिशत $= 100 - 12.5 = 87.5\%$.तत्वप्रतिशतपरमाणु अनुपातसरल अनुपात$H$$12.5\%$$\frac{12.5}{1} = 12.5$$\frac{12.5}{6.25} = 2$$N$$87.5\%$$\frac{87.5}{14} = 6.25$$\frac{6.25}{6.25} = 1$मूलानुपाती सूत्र $= NH_2$.मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 14 + (2 	imes 1) = 16 \ g/mol$.आणविक द्रव्यमान $= 2 	imes 	ext{वाष्प घनत्व} = 2 	imes 16 = 32 \ g/mol$.$n = \frac{	ext{आणविक द्रव्यमान}}{	ext{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{32}{16} = 2$.आणविक सूत्र $= n 	imes (	ext{मूलानुपाती सूत्र}) = 2 	imes (NH_2) = N_2H_4$.

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