$pH = 10$ वाले $HCl$ के विलयन में प्लैटिनम तार डुबोकर और $1 \ atm$ दाब पर प्लैटिनम तार के चारों ओर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करके एक हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड बनाया जाता है। इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव $.......... \ V$ होगा।

$K=1$ (साम्य स्थिरांक) वाली अभिक्रिया के लिए मानक सेल विभव क्या है?

दिए गए विद्युत रासायनिक सेल के लिए निम्नलिखित में से कौन सा नर्नस्ट समीकरण सही है?
$Mg_{(s)}|Mg_{(aq)}^{2+}(0.1 \ M)||Cl_{(aq)}^{-}(0.1 \ M)|Cl_{2_{(g)}}(1 \ bar)|Pt_{(s)}$

निम्नलिखित हाफ-सेल अभिक्रिया पर विचार करें: $Cr_2O_7^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 14H^{+}{_{\text{(aq)}}} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+}{_{\text{(aq)}}} + 7H_2O_{\text{(l)}}$. यह अभिक्रिया $\frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}]} = 10^{-6}$ के अनुपात के साथ की गई थी। वह $pH$ मान जिस पर हाफ-सेल का $EMF$ शून्य हो जाएगा,वह $............$ है (निकटतम पूर्णांक मान)। [दिया गया है: मानक हाफ-सेल अपचयन विभव $E^{o}_{Cr_2O_7^{2-}, H^{+} / Cr^{3+}} = 1.33 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]

सेल अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Cu + Zn^{2+}$ के लिए $25^{\circ}C$ पर मानक $EMF$ का मान $1.10 \ V$ है। यदि $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ और $0.1 \ M \ Zn^{2+}$ के विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो $EMF$ ........... $V$ होगा।

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ का मान क्या होगा,यदि $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ है ($V$ में)?