एक लीटर बफर विलयन में NH_3 और NH_4Cl प्रत्येक | vedclass

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Question

(B) प्रारंभिक मोल $n_{NH_3} = 0.1 \ mol$ और $n_{NH_4^+} = 0.1 \ mol$ हैं।जब $0.02 \ mol$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो यह $NH_3$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया

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$9079$

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(B) प्रारंभिक मोल $n_{NH_3} = 0.1 \ mol$ और $n_{NH_4^+} = 0.1 \ mol$ हैं।जब $0.02 \ mol$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो यह $NH_3$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है:$NH_3 + HCl ightarrow NH_4^+ + Cl^-$अभिक्रिया के बाद:$n_{NH_3} = 0.1 - 0.02 = 0.08 \ mol$$n_{NH_4^+} = 0.1 + 0.02 = 0.12 \ mol$क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:$pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$$pOH = 4.745 + \log \frac{0.12}{0.08}$$pOH = 4.745 + \log(1.5)$$pOH = 4.745 + (\log 3 - \log 2)$$pOH = 4.745 + (0.477 - 0.301) = 4.745 + 0.176 = 4.921$चूंकि $298 \ K$ पर $pH + pOH = 14$ होता है:$pH = 14 - 4.921 = 9.079$$9079 	imes 10^{-3}$ के रूप में व्यक्त करने पर,मान $9079$ है।

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