आदर्श गैसों के एक मिश्रण में 7 , kg नाइट्रोजन | vedclass

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Question

(D) $N_2$ के मोलों की संख्या: $n_{N_2} = \frac{7 \, kg}{28 \, kg/kmol} = 0.25 \, kmol$.$N_2$ के लिए स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom): $f_{N_2}

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$(A)$ और $(B)$ दोनों।

Vedclass · Answer

(D) $N_2$ के मोलों की संख्या: $n_{N_2} = \frac{7 \, kg}{28 \, kg/kmol} = 0.25 \, kmol$.$N_2$ के लिए स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom): $f_{N_2} = \frac{2}{\gamma_{N_2}-1} = \frac{2}{1.4-1} = 5$.$CO_2$ के मोलों की संख्या: $n_{CO_2} = \frac{11 \, kg}{44 \, kg/kmol} = 0.25 \, kmol$.$CO_2$ के लिए स्वतंत्रता की कोटि: $f_{CO_2} = \frac{2}{\gamma_{CO_2}-1} = \frac{2}{1.3-1} = \frac{20}{3}$.समतुल्य आणविक द्रव्यमान $M_{mix} = \frac{m_1 + m_2}{n_1 + n_2} = \frac{7 + 11}{0.25 + 0.25} = \frac{18}{0.5} = 36 \, kg/kmol$.समतुल्य स्वतंत्रता की कोटि $f_{mix} = \frac{n_1 f_1 + n_2 f_2}{n_1 + n_2} = \frac{0.25(5) + 0.25(20/3)}{0.25 + 0.25} = \frac{5 + 20/3}{2} = \frac{35/3}{2} = \frac{35}{6}$.समतुल्य रुद्धोष्म सूचकांक (adiabatic index) $\gamma_{mix} = 1 + \frac{2}{f_{mix}} = 1 + \frac{2}{35/6} = 1 + \frac{12}{35} = \frac{47}{35}$.अतः,$(A)$ और $(B)$ दोनों सही हैं।

आदर्श गैसों के एक मिश्रण में $7 \, kg$ नाइट्रोजन और $11 \, kg$ $CO_2$ है। तो (नाइट्रोजन और $CO_2$ के लिए $\gamma$ क्रमशः $1.4$ और $1.3$ लें):

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