एक धातु ऑक्साइड के नमूने का सूत्र M_{0.83}O_{ | vedclass

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Question

(C) मान लीजिए कि $M^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है। तो $M^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.83 - x)$ होगी।चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक

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$59$

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(C) मान लीजिए कि $M^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है। तो $M^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.83 - x)$ होगी।चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए:$2x + 3(0.83 - x) = 2$$2x + 2.49 - 3x = 2$$-x = -0.49$$x = 0.49$अतः,$M^{2+}$ आयनों की संख्या $0.49$ है।$M^{2+}$ आयनों का प्रतिशत:$\% M^{2+} = \frac{0.49}{0.83} 	imes 100 \approx 59.036\%$निकटतम पूर्णांक में,हमें $59\%$ प्राप्त होता है।

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