100 mL पानी में H_2CO_3,NaHCO_3,Na_2CO_3 और | vedclass

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Question

(A) प्रारंभिक मोल $H_2CO_3$,$NaHCO_3$,$Na_2CO_3$ और $NaOH$ में से प्रत्येक के $0.01 \ mol$ $(10 \ mmol)$ हैं।चरण $1$: $H_2CO_3$ और $NaOH$ के बीच अभिक्

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$10.1$

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(A) प्रारंभिक मोल $H_2CO_3$,$NaHCO_3$,$Na_2CO_3$ और $NaOH$ में से प्रत्येक के $0.01 \ mol$ $(10 \ mmol)$ हैं।चरण $1$: $H_2CO_3$ और $NaOH$ के बीच अभिक्रिया:$H_2CO_3 + NaOH \longrightarrow NaHCO_3 + H_2O$प्रारंभिक: $10 \ mmol, 10 \ mmol, 10 \ mmol$अंतिम: $0 \ mmol, 0 \ mmol, 20 \ mmol$चरण $2$: अंतिम मिश्रण में $20 \ mmol$ $NaHCO_3$ और $10 \ mmol$ $Na_2CO_3$ है।चरण $3$: यह $NaHCO_3$ (अम्ल) और $Na_2CO_3$ (लवण) का एक बफर विलयन बनाता है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pH = pK_{a2} + \log \left( \frac{[Na_2CO_3]}{[NaHCO_3]} \right)$$pH = 10.32 + \log \left( \frac{10}{20} \right)$$pH = 10.32 - \log 2$$pH = 10.32 - 0.30 = 10.02$निकटतम विकल्प के अनुसार,उत्तर $10.1$ है।

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$25^{\circ}C$ पर $25 \ mL$ $0.02 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$)

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $4.8$ है। यदि $pH = 5.8$ का बफर आवश्यक है, तो $\frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ का अनुपात क्या होना चाहिए?

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