$500 \ mL$ $0.2 \ M$ $KOH$ અને $500 \ mL$ $0.2 \ M$ $HCl$ ના દ્રાવણને મિશ્ર કરીને હલાવવામાં આવે છે; તાપમાનમાં વધારો $T_1$ છે. આ પ્રયોગ $250 \ mL$ દરેક દ્રાવણનો ઉપયોગ કરીને ફરીથી કરવામાં આવે છે,ત્યારે તાપમાનમાં વધારો $T_2$ છે. નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

આકૃતિમાં આદર્શ વાયુનું સમોષ્મી (adiabatic) અને સમતાપી (isothermal) પરિસ્થિતિમાં પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ દર્શાવેલ છે. નીચેનામાંથી કયું/કયા વિધાન(નો) સાચું/સાચા છે?
$(A)$ $T_1 = T_2$
$(B)$ $T_3 > T_1$
$(C)$ $W_{\text{isothermal}} > W_{\text{adiabatic}}$
$(D)$ $\Delta U_{\text{isothermal}} > \Delta U_{\text{adiabatic}}$

એક પ્રવાહીના બાષ્પીભવન માટે $\Delta H$ નું મૂલ્ય $20 \, kJ/mol$ છે. આદર્શ વર્તણૂક ધારતા,$60^{\circ} C$ તાપમાને અને $1 \, bar$ દબાણે $1 \, mole$ પ્રવાહીના બાષ્પીભવન માટે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $.... \, kJ/mol$ ની નજીક છે.

ચાંદી માટે,$C_P \, (J \, K^{-1} \, mol^{-1}) = 23 + 0.01 \, T$. જો $3 \, mol$ ચાંદીનું તાપમાન $(T)$ $1 \, atm$ દબાણે $300 \, K$ થી વધારીને $1000 \, K$ કરવામાં આવે,તો $\Delta H$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં કેટલું હશે?

આપેલ છે:
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)};$
$\Delta_rH^o = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)};$
$\Delta_rH^o = -285.8 \, kJ \, mol^{-1}$
$CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow CH_{4(g)} + 2O_{2(g)};$
$\Delta_rH^o = + 890.3 \, kJ \, mol^{-1}$
ઉપરના થર્મોકેમિકલ સમીકરણોના આધારે,પ્રક્રિયા $C_{(graphite)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$ માટે $298 \, K$ તાપમાને $\Delta_rH^o$ નું મૂલ્ય ........... $kJ \, mol^{-1}$ થશે.

નીચેની માહિતી પરથી $KCl$ ની મંદન એન્થાલ્પી ............ $kJ$ થશે.
$KCl_{(s)} + 20H_2O \to KCl(20H_2O); \Delta H = + 15.90 \ kJ$
$KCl_{(s)} + 200H_2O \to KCl(200H_2O); \Delta H = + 18.58 \ kJ$