सोडियम सल्फेट के एक विलयन में प्रति किलोग्राम जल में $92 \ g$ $Na^{+}$ आयन उपस्थित हैं। उस विलयन में $Na^{+}$ आयनों की मोललता $mol \ kg^{-1}$ में क्या होगी?

$0.5 \ M \ NaOH$ विलयन के $2 \ L$ में $NaOH$ के मोलों की संख्या .......... है।

सांद्र $H_2SO_4$ का घनत्व $1.98 \ g/mL$ है और यह भारानुसार $98\%$ $H_2SO_4$ है। इसकी नॉर्मलता ......... $N$ है।

$0.25 \ molal$ जलीय विलयन के $2.5 \ kg$ बनाने के लिए आवश्यक यूरिया का द्रव्यमान है ($g$ में)

यदि $25 \ mL$ $0.25 \ M$ $NaCl$ विलयन को पानी मिलाकर $500 \ mL$ के आयतन तक तनु किया जाता है,तो विलयन की नई सांद्रता क्या होगी ($M$ में)?

$NaCl$ के $3 \text{ M}$ जलीय विलयन की मोललता $(m)$ ज्ञात कीजिए:
(दिया है: विलयन का घनत्व = $1.25 \text{ g mL}^{-1}$, मोलर द्रव्यमान $\text{g mol}^{-1}$ में: $Na = 23$, $Cl = 35.5$) ($\text{m}$ में)