એક પાત્રમાં $STP$ ($273.15 \ K$,$1 \ atm$ દબાણ) પર $1.6 \ g$ ડાયોક્સિજન વાયુ છે. આ વાયુને હવે અચળ તાપમાને બીજા પાત્રમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે,જ્યાં દબાણ મૂળ દબાણ કરતા અડધું થઈ જાય છે. ગણતરી કરો:
$(A)$ નવા પાત્રનું કદ.
$(B)$ ડાયોક્સિજનના અણુઓની સંખ્યા.

(N/A) પગલું $1$: $O_2$ ના મોલની સંખ્યાની ગણતરી કરો.
$O_2$ નું આપેલ દળ = $1.6 \ g$.
$O_2$ નું મોલર દળ = $32 \ g/mol$.
મોલ $(n)$ = $\frac{1.6 \ g}{32 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
પગલું $2$: $STP$ પર પ્રારંભિક કદ $(V_1)$ ની ગણતરી કરો.
$STP$ પર,$1 \ mol$ વાયુ $22.4 \ L$ ($1 \ atm$ દબાણનો ઉપયોગ કરીને) જગ્યા રોકે છે.
$P_1 = 1 \ atm$ નો ઉપયોગ કરતા,$V_1 = n \times 22.4 \ L/mol = 0.05 \ mol \times 22.4 \ L/mol = 1.12 \ L$.
પગલું $3$: નવા પાત્રના કદ $(V_2)$ ની ગણતરી કરો.
તાપમાન અચળ હોવાથી,આપણે બોઈલના નિયમનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $P_1 V_1 = P_2 V_2$.
આપેલ છે $P_2 = \frac{1}{2} P_1$,તેથી $P_1 V_1 = (\frac{1}{2} P_1) V_2$.
$V_2 = 2 V_1 = 2 \times 1.12 \ L = 2.24 \ L$.
પગલું $4$: અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરો.
અણુઓની સંખ્યા = $n \times N_A$.
$= 0.05 \ mol \times 6.022 \times 10^{23} \ molecules/mol = 3.011 \times 10^{22} \ molecules$.