एक दुर्बल अम्ल,HA,0.01 M जलीय विलयन में 10% | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$C = 0.01 \ M$ सांद्रता पर आयनन की मात्रा $\alpha = 0.1$ है।वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha} = \frac{0

Vedclass · Accepted Answer

$3.653$

Vedclass · Answer

(C) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$C = 0.01 \ M$ सांद्रता पर आयनन की मात्रा $\alpha = 0.1$ है।वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha} = \frac{0.01 	imes (0.1)^2}{1 - 0.1} = \frac{0.0001}{0.9} = 1.11 	imes 10^{-4}$ है।$pK_a$ की गणना: $pK_a = -\log(1.11 	imes 10^{-4}) = 3.9542$ है।$HA$ $(0.1 \ M)$ और $NaA$ $(0.05 \ M)$ युक्त बफर विलयन के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:$pH = pK_a + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} ight) = 3.9542 + \log \left( \frac{0.05}{0.1} ight)$।$pH = 3.9542 + \log(0.5) = 3.9542 - 0.3010 = 3.6532 \approx 3.653$।

एक दुर्बल अम्ल,$HA$,$0.01 \ M$ जलीय विलयन में $10\%$ आयनित पाया जाता है। उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जो $HA$ में $0.1 \ M$ और $NaA$ में $0.05 \ M$ है।

Similar Questions

एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण के मिश्रण में,अम्ल और लवण की सांद्रता का अनुपात दस गुना बढ़ा दिया जाता है। विलयन का $pH$

उदासीन बफर का एक उदाहरण है:

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन के रूप में कार्य नहीं कर सकता है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module